Page 1 sur 1

Help en Chimie

UNREAD_POSTPosté: Ven 4 Jan 2013 17:50
de isatis70
Bonjour, je tente de faire un tableau d'avancement pour la combustion complète du butane dans le dioxygène mais j'ai l'impression que le réactif limitant est justement le dioxygène ce qui me parait peu probable, voilà les données :
on réalise la combustion complète de 3,5 g de butane C4H10 dans 5,4 L de dioxygène. Déterminer la composition (quantités de matières) du système à l'état final. Vous devrez établir un tableau d'avancement faisant apparaître les états initial, intermédiaire et final. Le volume molaire est VM=22,4 L/mol dans les conditions de l'expérience.

Et voilà ce que je trouve:
C4H10 +13/2 O2 -> 4 CO2 + 5 H2O

état initial en moles 0.06 /// 0.241 /// 0 /// 0
état interm en moles 0.06-x /// 0.241-13/2x /// 4x /// 5x
état final en moles 0 /// ? /// 0.24 /// 0.30


le "?" c'est là où ça me pose problème parce que je trouve un chiffre négatif , ou alors je me suis trompée pour les 5.4 litres de O2 qui ne font pas 0.241 mole

Si quelqu'un passe par là et veut bien m'aider, please.
Merci par avance.

Amitiés
isatis ([fleurs])

Re: Help en Chimie

UNREAD_POSTPosté: Ven 4 Jan 2013 18:58
de J@28
je ne suis pas chimiste mais mathématicien mais pour moi ton ? = 0.631 en remplaçant x par 0.06 dans l'équation 0.241 + 13/2x

sinon ton équation de combustion est bien à l'équilibre

Re: Help en Chimie

UNREAD_POSTPosté: Ven 4 Jan 2013 19:08
de isatis70
Arfff ! Me suis trompée dans le signe c'est - pas + j'édite mon post précédent pour corriger; merci J@28 pour ton soutien de mathématicien, j'aimerais savoir où ça colle pas.

Re: Help en Chimie

UNREAD_POSTPosté: Ven 4 Jan 2013 19:11
de solaris69
Si tu trouves un nombre négatif cela indique que l'hypothèse selon laquelle le butane est le réactif limitant est fausse. Il suffit donc de considérer que le dioxygène est le réactif limitant. On a alors à l'état finale x= 0,241 : 6,5 soit x = 0,037.
Je suis d'accord avec toi qu'en pratique la combustion du butane ne peut être complète si la quantité de dioxygène est limitée mais il ne s'agit que d'un exercice.

Re: Help en Chimie

UNREAD_POSTPosté: Ven 4 Jan 2013 19:43
de isatis70
Merci solaris69, est ce que tu es d'accord avec mon calcul pour la quantité initiale de O2? J'ai fait 5.4/22.4 .

Re: Help en Chimie

UNREAD_POSTPosté: Ven 4 Jan 2013 21:43
de solaris69
Oui, je suis d'accord avec tous tes autres résultats !

Re: Help en Chimie

UNREAD_POSTPosté: Ven 4 Jan 2013 22:16
de isatis70
Super! Merci tout plein!

amitiés
isatis ([fleurs])