Help en Chimie

Bonjour, je tente de faire un tableau d'avancement pour la combustion complète du butane dans le dioxygène mais j'ai l'impression que le réactif limitant est justement le dioxygène ce qui me parait peu probable, voilà les données :
on réalise la combustion complète de 3,5 g de butane C4H10 dans 5,4 L de dioxygène. Déterminer la composition (quantités de matières) du système à l'état final. Vous devrez établir un tableau d'avancement faisant apparaître les états initial, intermédiaire et final. Le volume molaire est VM=22,4 L/mol dans les conditions de l'expérience.
Et voilà ce que je trouve:
C4H10 +13/2 O2 -> 4 CO2 + 5 H2O
état initial en moles 0.06 /// 0.241 /// 0 /// 0
état interm en moles 0.06-x /// 0.241-13/2x /// 4x /// 5x
état final en moles 0 /// ? /// 0.24 /// 0.30
le "?" c'est là où ça me pose problème parce que je trouve un chiffre négatif , ou alors je me suis trompée pour les 5.4 litres de O2 qui ne font pas 0.241 mole
Si quelqu'un passe par là et veut bien m'aider, please.
Merci par avance.
Amitiés
isatis![Fleur ([fleurs])](./images/smilies/fleurs.gif)
on réalise la combustion complète de 3,5 g de butane C4H10 dans 5,4 L de dioxygène. Déterminer la composition (quantités de matières) du système à l'état final. Vous devrez établir un tableau d'avancement faisant apparaître les états initial, intermédiaire et final. Le volume molaire est VM=22,4 L/mol dans les conditions de l'expérience.
Et voilà ce que je trouve:
C4H10 +13/2 O2 -> 4 CO2 + 5 H2O
état initial en moles 0.06 /// 0.241 /// 0 /// 0
état interm en moles 0.06-x /// 0.241-13/2x /// 4x /// 5x
état final en moles 0 /// ? /// 0.24 /// 0.30
le "?" c'est là où ça me pose problème parce que je trouve un chiffre négatif , ou alors je me suis trompée pour les 5.4 litres de O2 qui ne font pas 0.241 mole
Si quelqu'un passe par là et veut bien m'aider, please.
Merci par avance.
Amitiés
isatis
![Fleur ([fleurs])](./images/smilies/fleurs.gif)